酸式盐和碱反应的方程式

时间:2021-06-21 12:30 阅读:

  酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点,也是高考常考的内容之一。反应较为复杂,一般是多步离子反应,或是多个离子反应并行发生,牵扯到离子的加入量,只有注意离子的量,才可以写出正确的离子方程式,下面举例说明:

  1、写出少量Ba(OH)2溶液加入到NaHCO3 溶液中,反应的离子方程式是?

  思路:

  两溶液混合发生的离子反应顺序为

  OH- + HCO3-=H2O + CO32- ①

  CO32- + Ba2+ =BaCO3 ↓ ②

  Ba(OH)2溶液少量,它还有的该反应的离子要完全反应,

  设Ba(OH)2的物质的量为mol ,2mol的OH-离子要完全反应,所以①带入量为

  2OH- + 2HCO3-=2H2O + 2CO32-

  然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀,即

  CO32- + Ba2+ =BaCO3 ↓

  上述两个式子加和可以得到总的离子方程式:

  2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O

  2. 写出少量NaHCO3溶液加入到Ba(OH)2溶液中,反应的离子方程式是?

  OH- + HCO3-=H2O + CO32- ①

  CO32- + Ba2+ =BaCO3 ↓ ②

  +OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ H2O

  虽然反应物相同,由于用量不同,离子方程式不同,

  练习: (1)、少量的NaOH溶液加入Ba(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式是?

  (2)、少量的Ba(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中,反应的离子方程式是?

  (3)、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中,反应的离子方程式是?

  (4)、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中,反应的离子方程式是?

  (5). 少量的Ba(HCO3)2溶液加入Ba(OH)2溶液中,反应的离子方程式是?

  (6). 少量的Ba(OH)2溶液加入Ba(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式是?

  (7). 少量的Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中,反应的离子方程式是?

  (8). 少量的NaHSO4溶液加入Ba(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式是?

  答案:(1)、OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ H2O

  (2)、2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O

  (3)、OH- + HCO3-=H2O + CO32-

  (4)、OH- + HCO3-=H2O + CO32-

  (5)Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 ↓+H2O

  (6)Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 ↓+H2O

  (7)发生的两个并列的相互不干扰的反应,

  H+ + OH- = H2O ①

  Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓②

  设Ba(OH)2为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,

  2H+ + 2OH-=2H2O

  Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓

  +Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH-=BaSO4 ↓+ 2H2O

  (8)Ba2+ + SO42- + H+ + OH-=BaSO4 ↓+ H2O

  总结规律:

  当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.

  当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.

  在写离子方程式时,要注意量的问题.